practica "cracking"

Alumnos:
• Patrick Weschler
• Ana Karen Torres
• Fernanda Soria
• Patrick Martinez
• Maria José Torres




FECHA DE ENTREGA: Sabado 27 de marz. Del 2010






Practica:
“Crackeo”






Introducción
En química, puede referirse al proceso químico de cracking, por el que la moléculas se rompen para formar los productos.
Se puede emplear el craqueo del petróleo que permite obtener de un barril de petróleo crudo una cantidad dos veces mayor que la extraída por simple destilación. Actualmente es un procedimiento fundamental para la producción de gasolina de alto octanaje.

Objetivo
Nuestro objetivo consistía en que al terminar el recorrido, el aceite de parafina, después de pasar por los catalizadores, el cobre y cuarzo, y con el efecto del calor, se formara en gas, y con esto encender una llama de fuego.

Desarrollo
Para empezar armamos con los soportes de cristal la estructura en la que llevamos a cabo el experimento:





1. Esta estructura se coloca en el soporte y se ajusta para evitar que se caiga.
2. A continuación se enciende el mechero y se calienta el soporte de cristal con el cuarzo y los catalizadores.
3. Se inyecta ½ ml. de aceite de parafina.
4. Se continúa calentando el soporte de cristal con el cuarzo y los catalizadores por otros 2 min.
5. Durante este proceso se desprenden gases que llegaran al final del recorrido de nuestra estructura.
6. Encendemos una llama el la punta de cristal con cobre

Conclusión
Al realizar esta practica, llegamos a la conclusion que mediante el proceso del “crackeo” en este caso de aceite de parafina, obtenemos como resultado una llama sobre el otro extremo del cristal. Asimismo conocimos la importancia de un catalizador, el proceso que se debe llevar, y como formar el conducto, por el cual, se llevara a cabo el procedimiento.

tarea investigacion isomero 20.03.2010

¿que es un isomero?

Un isomero es un compuesto quimico que posee la misma fórmula química (misma cantidad de cada átomo) que otro (u otros) pero que difieren en sus estructuras moleculares.

Hay varios tipos de isomería agrupadas como Isomería Plana y Esterometría.

Isomería plana:
-----> de cadena: cuando varía la posición de un segmento de una cadena. Ej: el Butano y el 2 metil-propano (el último segmento de la cadena del butano ya no se une al cuarto carbono,sino al tercero)

----->De posición: cuando varía la posición de un grupo funcional (-OH, -HOOH, etc.) Ej: el Butanol y e 2 Butanol (el grupo -OH pasa del 4° carbono al tercero)

----> De función: cuando uno o más átomos cambian de posición, alterando la funcion (diferente grupo funcional) del compuesto. Ej: Propanal (un aldehido) y Propanona (una cetona)
(en estos, el O del grupo -COH del aldehido pasó del tercer carbono al segundo conformando un grupo -CO-)



¿que indican las posiciones cis y trans?

Esteroisometría:
-----> Esteroisometría Geométrica: se presenta cuando dos compuestos de igula fórmula quimica e igual estructura (en el plano) son aparentemente iguales, pero que al representarlos en tres dimensiones se observan dos posibles distribuciones geométricas . La primera forma es llamada forma CIS y la segunda forma TRANS.